आयोडीन कैस 7553-56-2

परिचय

आयोडीन एक रासायनिक तत्व है जिसका रासायनिक प्रतीक I और परमाणु संख्या 53 है। आयोडीन एक गैर-धातु तत्व है जो आमतौर पर प्रकृति में महासागरों और मिट्टी में पाया जाता है। निम्नलिखित आयोडीन की प्रकृति, उपयोग, निर्माण और सुरक्षा जानकारी का विवरण है:

1. प्रकृति:

-उपस्थिति: आयोडीन एक नीला-काला क्रिस्टल है, जो ठोस अवस्था में सामान्य होता है।

-गलनांक: हवा के तापमान के तहत आयोडीन सीधे ठोस से गैसीय अवस्था में बदल सकता है, जिसे सब-लिमेशन कहा जाता है। इसका गलनांक लगभग 113.7°C होता है।

-क्वथनांक: सामान्य दबाव पर आयोडीन का क्वथनांक लगभग 184.3°C होता है।

-घनत्व: आयोडीन का घनत्व लगभग 4.93g/cm³ है।

घुलनशीलता: आयोडीन पानी में अघुलनशील है, लेकिन कुछ कार्बनिक सॉल्वैंट्स जैसे अल्कोहल, साइक्लोहेक्सेन आदि में घुलनशील है।

2. उपयोग:

-फार्मास्युटिकल क्षेत्र: आयोडीन का व्यापक रूप से कीटाणुशोधन और नसबंदी के लिए उपयोग किया जाता है, और यह आमतौर पर घाव कीटाणुशोधन और मौखिक देखभाल उत्पादों में पाया जाता है।

-खाद्य उद्योग: आयोडीन की कमी से होने वाली बीमारियों जैसे गण्डमाला को रोकने के लिए टेबल नमक में आयोडीन को आयोडीन के रूप में मिलाया जाता है।

-रासायनिक प्रयोग: स्टार्च की उपस्थिति का पता लगाने के लिए आयोडीन का उपयोग किया जा सकता है।

3. तैयारी विधि:

- आयोडीन को समुद्री शैवाल को जलाकर, या रासायनिक प्रतिक्रिया के माध्यम से आयोडीन युक्त अयस्क को निकालकर निकाला जा सकता है।

-आयोडीन तैयार करने के लिए एक विशिष्ट प्रतिक्रिया आयोडीन उत्पन्न करने के लिए ऑक्सीकरण एजेंट (जैसे हाइड्रोजन पेरोक्साइड, सोडियम पेरोक्साइड, आदि) के साथ आयोडीन की प्रतिक्रिया करना है।

4. सुरक्षा सूचना:

- उच्च सांद्रता में आयोडीन त्वचा और आंखों को परेशान कर सकता है, इसलिए आपको आयोडीन को संभालते समय दस्ताने और चश्मे जैसे व्यक्तिगत सुरक्षा उपकरणों के उपयोग पर ध्यान देने की आवश्यकता है।

- आयोडीन में विषाक्तता कम होती है, लेकिन आयोडीन विषाक्तता से बचने के लिए आयोडीन के अधिक सेवन से बचना चाहिए।

- उच्च तापमान या खुली लौ पर आयोडीन जहरीली आयोडीन हाइड्रोजन गैस का उत्पादन कर सकता है, इसलिए ज्वलनशील पदार्थों या ऑक्सीडेंट के संपर्क से बचें।